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2021年成人高考--高起本化学复习资料

广东省成考中心 2021-11-02

化学

元素化合物
  1、二氧化碳能使石灰水变浑浊
  2、磷在氧气中产生大量的白烟
  3、二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色
  4、氧气具有氧化性,常见的氧化剂
  5、氢气,一氧化碳,甲烷燃烧都产生蓝色的火焰,鉴别应看产物
  6、铁在氧气燃烧火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂,铁丝要缚在一条小木条上
  7、水净化的方法有:沉淀,过滤,吸附,蒸馏
  8、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热
  9、铜在空气中加热由红色变黑色
  10、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰,产物都有刺激性气味
  11、铝在氧气燃烧产生白光,产物为白色固体,不能在空气中燃烧
  12、镁燃烧产生耀眼的白光,产物为白色的固体
  13、碳在氧气燃烧放出白光,产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)
  14、紫色石蕊遇酸液变红色,遇碱液变蓝色,酚酞遇酸不变色,酚酞遇碱变红色,指示剂遇中性试剂不变色
质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
   2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量不变
“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变
“一个不一定变”分子数目不一定变
盐酸滴加顺序不同,现象不同
1.HCl与NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
2.AgNO3与NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
3.NaOH与AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4.Na2CO3与盐酸:
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
最简式相同的有机物
1.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
2.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;
举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3.CH:C2H2和C6H6
4.CH2:烯烃和环烷烃
同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)
1、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
2、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
3、氨基酸—硝基烷
4、单烯烃—环烷烃 CnH2n
5、醇—醚 CnH2n+2Ox
6、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO
能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;
②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂
③浓硫酸:70~80℃水浴;
3.酯类的水解:无机酸或碱催化;
4.卤代烃水解:NaOH的水溶液;
5.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);
6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)
物质的颜色
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Na2O2—淡黄色固体 ;Ag3PO4—黄色沉淀;S—黄色固体;AgBr—浅黄色沉淀;AgI—黄色沉淀
N2O4、NO——无色气体 ;NO2——红棕色气体
Cl2、氯水——黄绿色;F2——淡黄绿色气体;Br2——深红棕色液体;I2——紫黑色固体
品红溶液——红色 ;氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
O3—淡蓝色气体;SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体;SO3—无色固体(沸点44.8度)
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
FeS——黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
铜:单质是紫红色
Cu2+——蓝色;CuO——黑色;Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色;CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色;[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 ;Fe3O4——黑色晶体 ;Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 ;Fe (OH)3——红褐色沉淀;Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末;Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
KMnO4--——紫色;MnO4-——紫色
NH3——无色、有剌激性气味气体
  酸的性质:
①酸和指示剂反应
②酸和活泼金属反应入出氢气(注:酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是浓硫酸和硝酸)
③酸和碱发生中和反应
④酸和某些盐反应
⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
  碱的性质:
①碱和指示剂反应
②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应
③碱溶液和某些盐溶液反应
④盐溶液和某些碱溶液反应
  盐的性质:
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
④酸和某些盐反应
物质燃烧的知识:
1、提高燃烧效率的措施:①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触
2、物质燃烧的条件:①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点
3、灭火的措施:①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度
三大污染,绿色能源
1、白色污染:不可降解的塑料的随意弃置
2、水污染:①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放
3、空气污染:①粉尘 ②有害气体(SO2 NO2 CO)
4、绿色能源:水能,太阳能,风能,地热能,酒精(乙醇)
金属的性质:
①金属和氧气反应
②金属和酸反应
③金属和某些盐反应
能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H2与溴水反应
氧化物的性质:
①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)
②K2O 、Na2O 、Boa 、Coo和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
溶液的内容:
①溶液的三特征:均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素:一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
③溶解度的规律:大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,极少物质的溶解度随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大
1、选择气体发生装置考虑:
①反应物的状态 ②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑:
①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部:
4、制氧气的注意事项:
①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
③导气管应只伸入试管少许
5、制二氧化碳的注意事项:
①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠
②应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸
③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
6、排空气法收集氧气验满的方法是:用燃着的木条放出集气瓶口,燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是:用燃着的木条放到集气瓶口,木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是:用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃,证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳,氢气,甲烷的方法是,看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色,产物为二氧化碳。
  氢气火焰为淡蓝色,产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色,产物为二氧化碳和水。
分子、原子、离子、元素、化合价的相关知识点:
1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
2、分子是原子构成的考试用书
3、分子、原子的体积和质量都很小
4、分子、原子都不断运动
5、分子、原子间有一定间隔,可以压缩
6、同种物质的分子化学性质相同
7、在物理变化中,分子本身不变,只是间隔改变
8、在化学变化中,分子组成和种类都改变
9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
10、离子是带电的原子或原子团
11、原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定是稀有气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相
16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
18、地壳中元素的含量为:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量:O C H N
  元素活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零
21、元素只讲种类不讲个数
22、原子是化学变化中的最小粒子,不能再分
23、有单质参加或有单质生成的变化,化合价一定会改变
24、元素周期表中,原子序数=质子数
物质变化、物质性质、物质分类:
1、物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变或三态转变
2、化学变化是有新物质生成的变化
3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)
4、微观上化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质
5、氧化物要满足两个条件:①两种元素 ②其中一种是氧元素
6、燃烧的三个条件是:①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点
7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸
8、提高燃烧效率的两种方法:
①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积
9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有:
①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应
10、特别的物理变化有:石油的分馏,干冰升华,矿石粉碎,潮解
11、特别的化学变化有:煤的干馏,物质变质,风化
12、特别的混合物:
  溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
13、六大营养物质:
  糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物
14、三大合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料


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